一般情況下，藥物溶解度與粒子大小無(wú)關(guān)，但是，對(duì)于難溶性藥物來(lái)說(shuō)，一定溫度下，其溶解度與其表面積成正比，即小粒子有較大溶解度，而大粒子有較小溶解度，但這個(gè)小粒子必須小于1μm，其溶解度才有明顯變化。但當(dāng)粒子小于0.01μm時(shí)，如果再進(jìn)一步減小，不僅不能提高溶解度，反而導(dǎo)致溶解度減小，這是因?yàn)榱Ｗ与姾傻淖兓瘜?duì)溶解度影響更大。

4、晶型：

同一化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥物，因?yàn)榻Y(jié)晶條件不同，而得到不同晶格排列的的結(jié)晶，成為多晶型。藥物的晶型不同，導(dǎo)致晶格能不同，其溶解速度，溶解度也不同，具有最小晶格能的晶型最穩(wěn)定，成為穩(wěn)定性，有著最小的溶解度和溶解速度；其他晶型的晶格能較穩(wěn)定型大，成為亞穩(wěn)定型，溶解度和溶解速度較穩(wěn)定型大；無(wú)結(jié)晶結(jié)構(gòu)的藥物通稱(chēng)無(wú)定型，與結(jié)晶相比，由于無(wú)晶格束縛，自由能大，溶解度和溶解速度均較晶型大。如：無(wú)味氯霉素B型和無(wú)定型是有效的，A、C兩種晶型是無(wú)效的；新生霉素在酸性水溶液中生成無(wú)定型，其溶解度比結(jié)晶型大10倍。

四、固體溶解度的應(yīng)用

1、溶解度用于物質(zhì)的除雜、分離與提純

（1）因溶解度隨溫度變化而變化，利用這一性質(zhì)可分離與提純混合物，主要包括：若結(jié)晶物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，可采用蒸發(fā)結(jié)晶方法。如蒸發(fā)NaCl的水溶液，可提純NaCl;若待結(jié)晶物質(zhì)在溫度升高時(shí)，其溶解度顯著增加，溫度降低時(shí)，其溶解度又明顯降低，此時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液的方法，如：分離NaCl和KNO3的混合物。

（2）同種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中，溶解度不同，可采用萃取、分液方法提純物質(zhì)。但要求溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大，如：可用汽油、CCl4等有機(jī)溶劑把I2或Br2從水中萃取出來(lái)，達(dá)到分離的目的。

2、溶解度可用于選擇試劑，確定除去儀器內(nèi)壁上的附著物

如試管等儀器內(nèi)壁上附著硫、I2、苯酚、酚醛樹(shù)脂、溴苯、硝基苯等物質(zhì)時(shí)，均可先用酒精清洗，再用水沖洗。原因是上述附著物在酒精等有機(jī)溶劑中溶解度較大，而在水等無(wú)機(jī)物中的溶解度極小。

3、溶解度用于判斷物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

（1）金屬活動(dòng)順序表中，易溶于水的KOH、NaOH及微溶水的Ca（OH）2，受熱都不分解;難溶于水的堿[Mg（OH）2以后的堿]，溶解度很小，受熱易分解。

（2）一般碳酸鹽及其碳酸氫鹽的溶解度的順序是：易溶于水的碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸>難溶于水的碳酸鹽;而熱穩(wěn)定性是：易溶于水的碳酸鹽>難溶于水的碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。

—The end—

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